Sebanyak500 ml larutan NH3 0,1 M (Kb = 2 . 10^-5) dicampur dengan 100 mL larutan H2so4 0,1 M Tentukan pH campuran tersebut!. Question from @SriYulfaWahyuni - Sekolah Menengah Atas - Kimia
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta09 November 2022 0338Jawaban 11 dan 5,5 - log √5 pH menggambarkan derajat keasaman suatu larutan. Penyelesaian soal di atas yaitu ● pH sebelum dicampurkan 1. pH HCl Valensi HCl adalah 1 karena hanya dapat melepas 1 ion H+, reaksinya HCl ➝ H⁺ + Cl⁻ [H+] = M x valensi     = 0,1 x 1     = 10⁻¹ M pH = - log [H+] pH = - log  10⁻¹ pH = 1 2. pH NH₃ [OH-] = √Kb x M [OH-] = √10⁻⁵ x 0,1 M [OH-] = 10⁻³ M pH = 14 - -log [OH-] pH = 14 - -log 10⁻³ M pH = 14 - 3 pH = 11 ● pH setelah dicampurkan *n NH₃ = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol *n HCl = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol ____ NH₃ + HCl -> NHâ‚„Cl mula _5mmol_ 5mmol reaksi_5mmol_5mmol_5 mmol sisa____-______-______5 mmol [NHâ‚„Cl] = [NH₄⁺] = n/V total [NHâ‚„Cl] = 5 mmol / 50 mL + 50 mL [NHâ‚„Cl] = 0,05 M *[H+] = √Kw x [NH₄⁺] / Kb      = √10⁻¹⁴ x 0,05 M / 10⁻⁵      = √5 x 10⁻¹¹ M      = 10^-5,5 x √5 M pH = 5,5 - log √5 Jadi, pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan adalah 11 dan 5,5 - log √5 Sebanyak500 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 2.10^-5) dicampur dengan 100mL larutan H2SO4 0,1 M. Tentukan pH campuran tersebut 1 Lihat jawaban Iklan Iklan Ryder11 Ryder11 ~pH dan pOH Larutan~ Diketahui H2SO4 => Asam kuat V₁ = 100 mL Maka, mol asam kuat adalah V₁ × M = 100 × 0,1 = 10 mmol

larutan campuran merupakan larutan penyangga basa, karena terbentuk dari reaksi senyawa asam lemah dan basa konjugasi. Menghitung pH awal campuran a. Saat penambahan sedikit asam, maka basa lemah yang akan menetralkan asam yang ditambahkan. Stoikiometri reaksinya sebagai berikut Berikut perhitungan mencari pH setelah ditambah sedikit asam, b. Saat penambahan sedikit basa, maka asam konjugasi akan menetralkan asam yang ditambahkan. Stoikiometri reaksinya sebagai berikut Berikut perhitungan mencari pH setelah ditambah sedikit basa, c. Pengenceran larutan akan mengubah semua konsentrasi spesi yang ada dalam larutan, karena perbandingan konsentrasi molar pasangan asam-basa konjugasi atau perbandingan spesi tidak berubah, maka pH larutan tetap sebesar 9. Terdapat perubahan konsentrasi akibat pengenceran Jadi, pH larutan penyangga awal adalah 9 a. Setelah ditambah sedikit HCl, pH menjadi 8,93; b. Setelah ditambah sedikit NaOH, pH menjadi 9,08; dan c. Setelah diencerkan dengan 50 mL air, pH tetap sebesar 9.

Sebanyak50 ml larutan NH3 0.1M dicampur dengan 50 ml larutan HCL 0.1 M. Tentukan larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (Kb = 1 x 10^-5)

Sebanyak100 mL larutan penyangga mengandung NH3 0,1 M (Kb =10−5) dan NH4 Cl 0,1 M. jika ditambahkan 1 mL HCl 0,1 M, maka pH campuran adalah . SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah
sb8DAI.
  • oi312astor.pages.dev/226
  • oi312astor.pages.dev/394
  • oi312astor.pages.dev/129
  • oi312astor.pages.dev/57
  • oi312astor.pages.dev/232
  • oi312astor.pages.dev/281
  • oi312astor.pages.dev/304
  • oi312astor.pages.dev/55
  • oi312astor.pages.dev/269

    • sebanyak 500 ml larutan nh3 0 1m